干冰升華化學(xué)方程式怎么寫

物質(zhì)的用途與其性質(zhì)密切相關(guān).(1)干冰常用作制冷劑,是因?yàn)楦杀?..

干冰可作制冷劑，主要利用了它的吸熱性質(zhì)，是物理性質(zhì)。干冰是固態(tài)二氧化碳，干冰是固態(tài)二氧化碳，非常容易揮發(fā)，揮發(fā)要帶走大量的熱，所以可以制冷。因此人們用干冰做制冷劑。而且舞臺(tái)效果中的“白霧”也是干冰造成的。

吸收大量的熱，因此可以做制冷劑。平常的人工降雨、降雪就是用的干冰。 另外，干冰的造價(jià)低，原料來(lái)源廣泛，制造相對(duì)較為簡(jiǎn)單，也是把它用作制冷劑的原因。干冰被廣泛的使用在許多層面，干冰在增溫時(shí)是由固態(tài)直接升華為氣態(tài)，直接轉(zhuǎn)化為氣體而省略掉轉(zhuǎn)為液態(tài)的程序，因此其相變并不會(huì)產(chǎn)生液體。

干冰是二氧化碳的固態(tài)，并且很容易升華。利用這個(gè)性質(zhì)，干冰可以用于制冷劑，并且可以排開(kāi)周圍的氧氣，在一定程度上也有保鮮的作用。二氧化碳升華吸熱，第一點(diǎn)是可以用于人工降雨（但是會(huì)加重溫室相應(yīng)）。第二點(diǎn)，二氧化碳可以做滅火劑，既可以降低溫度，又可以隔絕氧氣，作用很好。

一氧化碳與二氧化碳的差異體現(xiàn)在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)兩個(gè)方面。 物理性質(zhì)的差異：- 二氧化碳能夠溶解于水，對(duì)人類無(wú)害，呈現(xiàn)為無(wú)毒、無(wú)色狀態(tài)，不支持燃燒也不燃燒。- 固態(tài)的二氧化碳，即干冰，常用作制冷劑，因其易升華吸熱而使周圍溫度下降。

干冰的化學(xué)式是什么

干冰的化學(xué)式是CO2。干冰是固態(tài)的二氧化碳，在6250.5498千帕壓力下，把二氧化碳冷凝成無(wú)色的液體，再在高壓下迅速凝固而得到。二氧化碳常態(tài)下是一種無(wú)色無(wú)味的氣體，自然存在于空氣中，雖然二氧化碳在空氣中的含量相對(duì)而言很小(體積比大約占0.03%)但它卻是我們所認(rèn)識(shí)到的最重要的氣體之一。

干冰是固態(tài)的二氧化碳化學(xué)式是CO2二氧化碳與水反應(yīng)所生成的酸性物質(zhì)碳酸，能使紫色石蕊變紅。加熱變紅的紫色石蕊后又能變回紫色。H2O+CO2=H2CO3 H2CO3=H2O+CO218 二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉淀，可以用此判斷集氣瓶?jī)?nèi)氣體是否二氧化碳。

干冰是二氧化碳固體，是由兩種元素組成的化合物，是氧化物，不是單質(zhì)?；瘜W(xué)式為：CO單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。

CO2。根據(jù) 得知，干冰又叫二氧化碳，二氧化碳（carbondioxide），一種碳氧化合物，化學(xué)式為CO2，化學(xué)式量為40095，常溫常壓下是一種無(wú)色無(wú)味或無(wú)色無(wú)臭而其水溶液略有酸味的氣體，也是一種常見(jiàn)的溫室氣體，還是空氣的組分之一（占大氣總體積的0.03%-0.04%）。

干冰就是固態(tài)的二氧化碳，化學(xué)式：CO2 。只要把壓強(qiáng)加到60×01×105Pa，二氧化碳?xì)饩涂勺兂蔁o(wú)色液體。若繼續(xù)降溫、加壓很快可由雪狀固體變成外形像冰一樣的固體。固態(tài)的二氧化碳稱做“干冰”?！案杀笔且环N比冰更好的致冷劑，它冷卻的溫度比冰低的多，可以產(chǎn)生-78 ℃的低溫。

現(xiàn)有干冰、甲烷、食鹽、二氧化硫四種物質(zhì),請(qǐng)用化學(xué)式按要求填空:①可用...

甲烷、食鹽、熟石灰、氧氣、碳酸氫銨、石灰石①可作為燃料 ；②可作為化肥 ；③可作為調(diào)味品 ；④可作為火箭助燃劑 。17(2006年常州市)、、(4分)我們?cè)诔踔谢瘜W(xué)里學(xué)過(guò)的一些物質(zhì)，在實(shí)際生活中有重要的用途?，F(xiàn)有以下4種物質(zhì)：硝酸鉀、稀硫酸、硫酸銅、干冰，請(qǐng)用它們(或其主要成分)的化學(xué)式填空。

實(shí)驗(yàn)室中常用的燃料是酒精，故選④；（3）由于干冰升華時(shí)會(huì)吸熱，故可用于做制冷劑和人工降雨等，故選②；（4）石墨常用于制鉛筆芯和做電極等，故選①。點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了空氣中各種氣體的含量和常見(jiàn)物質(zhì)的用途等，要求學(xué)生能熟記常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，及有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，并能在理解的基礎(chǔ)上加以應(yīng)用。

構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O(3) Fe3O4。 溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。

D.該反應(yīng)方程式中X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2：3 填空題(本題共5小題，共27分) 2(4分)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空： 2個(gè)氖原子 3個(gè)氮分子 4個(gè)硫酸根離子 氧化鐵中鐵顯+3價(jià) 2(4分)現(xiàn)有①液氧 ②氧化銅 ③二氧化硫 ④水銀 ⑤高錳酸鉀 ⑥汽水幾種物質(zhì)。

二氧化碳的化學(xué)方程式

1、化學(xué)方程式又稱化學(xué)反應(yīng)式。二氧化碳的化學(xué)方程式：C+O2=CO2。CO2是二氧化碳的化學(xué)式。也可能是對(duì)化學(xué)方程式和化學(xué)式的理解上不確切?；瘜W(xué)式：用元素符號(hào)表示單質(zhì)或化合物的組成的式子，化學(xué)式有分子式如氫H2；結(jié)構(gòu)式如二氧化碳 O＝C＝O。

2、Ca(OH)+CO===CaCO↓+HO，現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳。CaCO+CO+HO===Ca(HCO)，現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解。

3、二氧化碳：CO2。碳與氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳：C + O2 = CO2；用澄清石灰水可以檢驗(yàn)二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O。